Hauptunterschied - saure und basische Oxide

Oxide sind Verbindungen mit mindestens einem Sauerstoffatom, das an ein anderes Element gebunden ist. Oxide entstehen, wenn ein bestimmtes Element mit Sauerstoff reagiert. Da Sauerstoff von Natur aus hochreaktiv ist, reagiert er mit metallischen und nichtmetallischen Elementen und bildet Oxide dieser Elemente. Dieser Sauerstoff kommt entweder aus Luft oder Wasser. Aufgrund der hohen Elektronegativität kann Sauerstoff mit fast allen Elementen außer Edelgasen reagieren. Die Haupttypen von Oxiden umfassen saure Oxide, basische Oxide, amphotere Oxide und neutrale Oxide. Diese Klassifizierung erfolgt nach Art und Eigenschaften dieser Oxide. Der Hauptunterschied zwischen sauren und basischen Oxiden besteht darin, dass saure Oxide in Wasser gelöste Säuren bilden, während basische Oxide in Wasser gelöste Basen bilden.

INHALT 1. Überblick und Hauptunterschied 2. Was sind saure Oxide? 3. Was sind basische Oxide? 4. Vergleich nebeneinander - saure und basische Oxide. 5. Zusammenfassung

Was sind saure Oxide?

Saure Oxide entstehen, wenn ein Nichtmetall mit Sauerstoff reagiert. Saure Oxide reagieren mit Wasser und produzieren wässrige Säuren. Diese Säureverbindungen bestehen aus Sauerstoff, Wasserstoffatomen und den Atomen dieses bestimmten Nichtmetalls, die über kovalente Bindungen verbunden sind. Diese Säureverbindungen werden Säureanhydride genannt, da sie die Säureverbindung dieses Oxids produzieren, wenn sie in Wasser gelöst werden. Beispielsweise wird Schwefeldioxid als schwefelhaltiges Anhydrid und Schwefeltrioxid als Schwefelsäureanhydrid bezeichnet. Säureoxide können mit einer Base unter Bildung ihres Salzes reagieren. Gewöhnlich haben Säureoxide niedrige Schmelzpunkte und niedrige Siedepunkte, mit Ausnahme von Oxiden wie Siliziumdioxid, die dazu neigen, riesige Moleküle zu bilden. Diese Oxide lösen sich in Basen und bilden ein Salz und Wasser. Wenn ein saures Oxid in Wasser gelöst wird, verringert es den pH-Wert der Wasserprobe aufgrund der Bildung von H + -Ionen. Einige übliche Beispiele für saure Oxide sind CO2, P2O5, NO2, SO3 usw. Die folgende Reaktion ist ein Beispiel für das Auflösen von saurem Oxid in Wasser.

SO3 (s) + H2O (l) → H2SO4 (aq)

Was sind basische Oxide?

Basische Oxide entstehen durch eine Reaktion von Sauerstoff mit Metallen. Aufgrund des Unterschieds in der Elektronegativität zwischen Sauerstoff und Metallen sind die meisten basischen Oxide ionischer Natur. Sie haben also Ionenbindungen zwischen Atomen. Diese Oxide reagieren aktiv mit Wasser und bilden basische Verbindungen. Diese Oxide reagieren auch mit Säuren und bilden ein Salz und Wasser. Wenn Wasser mit einem basischen Oxid versetzt wird, steigt der pH-Wert von Wasser aufgrund der Bildung von Hydroxylionen (OH–). Einige Beispiele für übliche basische Oxide sind Na 2 O, CaO, MgO usw. Das folgende Beispiel zeigt das Auflösen eines basischen Oxids in Wasser.

Na 2 O (s) + H 2 O (l) → NaOH (aq)

Was ist der Unterschied zwischen sauren und basischen Oxiden?

Zusammenfassung - Saure vs basische Oxide

Oxide sind Verbindungen mit mindestens einem Sauerstoffatom, das an ein anderes Element gebunden ist. Dieses Element kann ein Metall oder ein Nichtmetall sein. Oxide können je nach ihren Eigenschaften sauer oder basisch sein. Wenn ein bestimmtes Oxid mit einer Säure, aber nicht mit einer Base reagieren kann, spricht man von einem basischen Oxid. Wenn ein Oxid mit einer Base, aber nicht mit Säuren reagiert, ist es ein saures Oxid. Der Hauptunterschied zwischen sauren Oxiden und basischen Oxiden besteht darin, dass saure Oxide in Wasser gelöste Säuren bilden, während basische Oxide in Wasser gelöste Basen bilden.

Referenzen: 1.Dunk, V., 2013. Folienfreigabe. [Online] Verfügbar unter: https://www.slideshare.net/bsvab/acidic-and-basic-oxides-16541388 [Zugriff 26 05 2017]. 2. Chang, R., 2010. Chemie. 10. Aufl. New York: McGraw-Hill. 3. Hesthra, B., 2016. Libretexte. [Online] Verfügbar unter: https://chem.libretexts.org/Core/Inorganic_Chemistry/Descriptive_Chemistry/Main_Group_Reactions/Compounds/Oxides [Zugriff 26 05 2017].

Bild mit freundlicher Genehmigung: 1. „Stickstoffdioxid bei verschiedenen Temperaturen“ Von Eframgoldberg - Eigene Arbeit (CC BY-SA 3.0) über Commons Wikimedia 2. „Magnesiumoxid“ Von Walkerma. Eigene Arbeit (basierend auf Urheberrechtsansprüchen) (gemeinfrei) über Commons Wikimedia